Типы газов
CO Угарный газ (Оксид углерода, окись углерода, монооксид углерода) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей.
CH4 Метан простейший углеводород, бесцветный газ без запаха. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа»
C3H8 Пропан органическое вещество класса алканов. Содержится в природном газе, образуется при крекинге нефтепродуктов, при разделении попутного нефтяного газа, «жирного» природного газа, как побочная продукция при различных химических реакциях. Как представитель углеводородных газов пожаро- и взрывоопасен, малотоксичен, не имеет запаха, обладает слабыми наркотическими свойствами.
CNG Cжатый природный газ, используемый в качестве моторного топлива вместо бензина, дизельного топлива и пропана. Он дешевле традиционного топлива, а вызываемый продуктами его сгорания парниковый эффект меньше по сравнению с обычными видами топлива, поэтому он безопаснее для окружающей среды.
LPG Сжиженные углеводородные газы смесь сжиженных под давлением лёгких углеводородов с температурой кипения от 50 до 0 °C редназначены для применения в качестве топлива. Состав может существенно различаться, основные компоненты: пропан, пропилен, изобутан, изобутилен, н-бутан и бутилен.
O3 Озон состоящая из трёхатомных молекул O3 аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы.
NH3 Аммиак нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха.
H2S Сероводород бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5 — 45% сероводорода.
C2H5OH Этанол (этиловый спирт, метилкарбинол, винный спирт, часто в просторечии просто «спирт» или алкоголь) — одноатомный спирт.
H2 Водород в обычных условиях бесцветный газ, без вкуса и запаха, по виду не отличающийся от воздуха. Самый распространенный элемент во вселенной, первый элемент периодической системы элементов.
CO2 Углекислый газ: бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.
РН3 ФОСФИН, фосфористый водород (РН3). Бесцветный высокотоксичный ГАЗ, получаемый в процессе реакции между фосфидом кальция и водой или разбавленной кислотой. Небольшие примеси дифосфина заставляют газ самопроизвольно воспламеняться.
SO2 Оксид серы в нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички)
Cl2 Хлор – при нормальных условиях, ядовитый газ желтовато-зелёного цвета с резким запахом.
Природный газ Природный газ — смесь газов, образовавшаяся в недрах земли при анаэробном разложении органических веществ.
Бензин Бензин — горючая смесь лёгких углеводородов с температурой кипения от 30 до 200 °C. Плотность около 0,75 г/см³.
CCL4 Четыреххлористый углерод — Тетрахлорметан (четырёххлористый углерод) CCl4 бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ, не горюча.
Фреон Фреон – техническое название группы насыщенных алифатических фторсодержащих углеводородов, применяемых в качестве хладагентов, пропеллентов, вспенивателей, растворителей.
NO2 Оксид азота – газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.
Контактная информация
127015, Москва, ул. Новодмитровская, д. 2, корп. 2, этаж 14, офис “Радиотех”
Типы газов CO Угарный газ (Оксид углерода, окись углерода, монооксид углерода) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет
Источник: gas-sensor.ru
Список смертельно опасных ядовитых газов и их воздействие на человека
Классификация отравляющих газов
Понятия «ядовитый газ» и «газ как агрегатное состояние вещества» в физике и химии несколько различаются.
Так, в число первых включают различные аэрозоли и летучие жидкости, температура испарения которых находится в пределах «комфортных» условий для человека.
Классифицировать такие отравляющие вещества можно двумя способами — по назначению и принципу действия.
Практическое применение
Как ни странно, но большинство таких веществ вовсе не предназначены для того, чтобы кого-то отравлять. Они имеют вполне легитимное применение и активно используются в хозяйстве. Итак, по критерию используемости их можно поделить на:
- боевые отравляющие вещества (БОВ);
- вещества, применяемые в промышленности и в быту;
- побочные продукты химических реакций.
К первой группе относятся сдедующие газы и аэрозоли: синильная кислота, хлорциан, фосген, иприт, зарин и еще ряд соединений фосфора. Ко второй принадлежат хлор, аммиак, различные средства дезинсекции, а к третьей — сероводород, угарный газ, азотные оксиды (все они — ядовиты).
Принцип действия
Токсичность любого вещества проявляется по-разному, и газы – не исключение. Симптоматика, вызываемая попаданием ядовитого газа в организм, существенно различается. Выделяют следующие группы по принципу действия:
- нервно-паралитические, то есть вызывающие общий или локальный паралич;
- кожно-нарывные, разрушающие кожные покровы;
- удушающие;
- слезоточивые;
- психотомиметические;
- раздражающие слизистые оболочки;
- общей токсичности.
Некоторые обладают комплексным воздействием на организм.
Характеристики ядовитых веществ
Чтобы отличать отравляющие вещества друг от друга, следует знать их физические и химические свойства. Немалое значение имеют также вероятность нахождения вещества в конкретном месте и его концентрация. От последнего зависит возможность летального исхода от действия ядовитого газа. В списке-таблице указаны некоторые их свойства.
Где поджидает опасность
К категории БОВ относятся такие вещества, как зарин, иприт, фосген, адамсит, хлорциан, люизит, синильная кислота, хлорацетофенон, CS,CR, зоман, VX,CX, дифенилцианарсин, хлорпикрин. Они внесены в списки запрещенных к применению во время боевых действий, но, судя по всему, в некоторых воинских частях имеются. Об этом говорит и тот факт, что в курсах по гражданской обороне и школьных ОБЖ до сих пор преподают навыки одевания противогаза, а в воинских частях — костюмов химзащиты (ОЗК). Антидоты к ряду БОВ входят в состав воинских аптечек.
Некоторые из БОВ имеют вполне мирное применение. Например:
Газ хлор используется в качестве средства дезинфекции, поэтому бочки с зеленой полосой, где он хранится, стоят на предприятиях, занимающихся централизованным водоснабжением.
Сероводород производится в небольших количествах живыми организмами, а также образуется при их разложении. Нашел свое место в химической промышленности и в медицине — сероводородные ванны являются одним из компонентов реабилитации при некоторых заболеваниях.
Угарный газ тоже производят на предприятиях, и идет он на производство минеральных удобрений, смесей для газогенераторов. А вот в быту он не нужен и является побочным продуктом человеческой деятельности. Он содержится в выхлопах автотранспорта и образуется при неправильной эксплуатации отопительных приборов.
Формы выпуска
Глава с таким названием посвящена тем, кто любит ходить по заброшенным заводам, воинским частям и лезть туда, куда не следует. Прежде чем расковырять упаковку с какими-то буквами и цифрами, стоит узнать хотя бы их расшифровку.
Надо сказать, она не всегда одинакова. В разных отраслях приняты разные системы маркировки, а уж про стандарты других стран и говорить нечего. Но одно универсальное обозначение у ядов есть, и выглядит оно так:
Треугольника может и не быть, а вот череп — обязательно, если дело касается емкостей для хранения. Там же могут быть предупреждения со словами «смертельный» и «смертельно». Боевые единицы могут его и не содержать, в конце концов, их не для украшения создают.
Ядовитые газы, их характеристика и классификация. Боевые отравляющие вещества и ядохимикаты, признаки отравления. Таблица свойств отравляющих газов, маркировка и хранение.
Источник: prootravlenie.ru
ядовитый газ без цвета и запаха, котлрый не взаимодействует с водой,кислотами,рснованиями,но зато горит, и при этом выделяет теплоту. 1)водород2)оксид
углерода4 3)азот 4).оксид углерода 2
Ответ 2) оксид углерода (II).
Другие вопросы из категории
осаду , що утворитья в наслідок такої реакції .
Читайте также
концентрированной азотной кислоты: а) жидкость без цвета с резким запахом; б) жидкость без цвета и запаха; в) тяжелая, нелетучая жидкость; г) вызывает обугливание органических веществ. 3. Тип кристаллической решетки азота (в твердом состоянии): а) атомная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) металлическая. 4. Различие белого и красного фосфора проявляется в свойстве: а) ядовитость; б) агрегатное состояние; в) растворимость в воде; г) способность вступать в реакцию с кислородом. 5. Фосфор проявляет свойства окислителя в реакции с: а) KClO ; б) кислородом; в) магнием; г) нет правильного ответа. 6. Наиболее высокая массовая доля калия в удобрении, формула которого: а) KCl; б) K SO ; в) K SO ; г) KNO . 7. Аммиак не реагирует с веществом, формула которого: а) H SO ; б) H O; в) HNO ; г) KOH. 8. Аммоний нитрат должен реагировать с веществом, формула которого: а) KOH; б) AgNO ; в) HCl; г)BaCl . 9. Окислителем и восстановителем (за счет азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого: а) NH ; б) N ; в) HNO ; г) KNO . 10. К характеристике химического элемента азота относится: а) газ без цвета и запаха; б) содержится в воздухе; в) М = 28; г) высшая положительная степень окисления + 5.
раствора добавили раствор карбоната натрия, при этом выделился газ без цвета и запаха, в котором горящая лучинка гаснет.При добавлении нитрата бария ко второй порции исследуемого раствора образовался осадок белого цвета,нерастворимый в кислотах.
Определите состав вещества, образующего исследуемый раствор и запишите его название. Составьте два уравнения реакции которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
ядовитый газ без цвета и запаха, котлрый не взаимодействует с водой,кислотами,рснованиями,но зато горит, и при этом выделяет теплоту. 1)водород2)оксид углерода4 3)азот 4).оксид углерода 2
Источник: himia.neznaka.ru
Ядовитые газы
В рудничном воздухе могут оказаться такие газы, как азот, метан, окись углерода, сернистый газ, сероводород, оксиды азота, метан, водород, тяжелые углеводороды, радон, аммиак и другие вредные газы, а также пары воды и пыль. Одни ядовитые газы образуются при взрывных работах или в результате работы в подземных условиях двигателей внутреннего сгорания, другие выделяются из горных пород или полезных ископаемых и шахтных вод.
Насыщение крови кислородом зависит от величины его парциального давления. В глубоких шахтах парциальное давление кислорода в рудничном воздухе выше его значения, соответствующего нормальному атмосферному давлению. Такие условия наиболее благоприятны для усвоения кислорода кровью людей. Наоборот, в высокогорных условиях парциальное давление кислорода уменьшается и усвоение его кровью ухудшается.
При снижении содержания кислорода до 17% наступает сильная одышка и сердцебиение, при содержании его, равном 12%, появляется обморочное состояние, при 9% наступает смерть вследствие кислородного голодания.
Углекислый газ – бесцветный газ, без запаха, со слабокислым вкусом. Относительная плотность – 1,52. Относительная молекулярная масса углекислого газа – 44, плотность его при нормальных условиях 1,96 кг/м. куб.. Растворимость в воде при 0°С составляет 179,7% по объему.
Азот – газ без цвета, вкуса и запаха. Относительная плотность его – 0,97, плотность при нормальных условиях 1,25 кг/м. куб. Азот химически инертен, однако при очень высоких температурах, возникающих, например, во время взрывных работ и электродуговой сварки, способен окисляться, образуя очень ядовитые газы. Увеличение содержания азота в воздухе оказывает влияние на человека вследствие уменьшения при этом содержания кислорода.
Окись углерода – газ без цвета, вкуса, запаха. Относительная плотность окиси углерода – 0,97, плотность его при нормальных условиях 1,25 кг/м. куб.. В воде окись углерода плохо растворима. Горит и взрывается окись углерода при концентрации в воздухе от 12,5 до 75%. Окись углерода весьма ядовита, легко соединяется с гемоглобином крови, препятствуя поступлению в кровь кислорода и вызывая кислородное голодание организма.
Двуокись азота является наряду с наиболее устойчивым в воздухе окислом азота. Весьма ядовита, как и другие окислы азота. Относительная плотность двуокиси азота – 1,59, плотность двуокиси азота при нормальных условиях 2,05 кг/м. куб. Двуокись азота имеет бурый цвет и характерный резкий запах. Двуокись азота вызывает раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей и глаз, а в тяжелых случаях – отек легких.
Сернистый газ бесцветен, имеет кислый и сильный раздражающий запах горящей серы. Относительная плотность сернистого газа – 2,213, а плотность сернистого газа при нормальных условиях 2,86 кг/м. куб. Сернистый газ хорошо растворяется в воде. Сернистый газ весьма ядовит. Присутствие в воздухе сернистого газа вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей и глаз, а в тяжелых случаях воспаление бронхов, отек гортани и легких.
Сероводород – газ без цвета, со сладковатым вкусом и запахом тухлых яиц. Сероводород ощутим по запаху уже при содержании его, равном 0,0001%. Относительная плотность сероводорода – 1,18, плотность при нормальных условиях 1,52 кг/метр кубический. Сероводород горит, а при концентрации в воздухе 6% взрывается. Сероводород хорошо растворяется в воде.
Сероводород весьма ядовит, раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Симптомами сильного отравления сероводородом являются тошнота, рвота и обморок.
Акролеин – бесцветная, легко испаряющаяся жидкость. Акролеин образуется при разложении дизельного топлива в условиях высокой температуры. Акролеин весьма ядовит.
Альдегиды (анисовый, коричный, ацетальдегид, бензальдегид, формальдегид, хлораль) – очень ядовитые продукты разложения топлива при работе двигателей внутреннего сгорания. Наиболее опасным является формальдегид. Формальдегид легко растворим в воде.
Тяжелые углеводороды – этан , пропан и бутан – взрывчатые газы, выделяющиеся из слабо метаморфизованных углей. Тяжелые углеводороды могут образовываться при взрывных работах.
Компрессорные газы образуются при разложении смазочных масел в компрессорах и попадают со сжатым воздухом в горные выработки. Компрессорные газы могут явиться причиной взрывов и отравлений.
Метан – газ без цвета, запаха и вкуса. Относительная плотность метана – 0,554, плотность метана при нормальных условиях 0,716 кг/м. куб.. Метан слабо растворим в воде. В больших количествах метан встречается на угольных месторождениях, в меньших – на месторождениях калийных солей, в небольших – на месторождениях некоторых других полезных ископаемых. Метан выделяется в смеси с другими газами, называемой рудничным газом. Метан горюч и при концентрации в воздухе 5 – 16% взрывается. Метано-воздушная смесь взрывается при температуре источника воспламенения 635 °С и более, причем взрыв метана происходит не сразу, а по истечении некоторой паузы – периода индукции.
Водород – газ без цвета, вкуса и запаха, самый легкий из всех газов. Относительная плотность водорода – 0,0696, плотность его при нормальных условиях 0,09 кг/м. куб. Водород в воде растворяется слабо. Горит и взрывается водород при содержании в воздухе от 4 до 72%. Взрывается водород мгновенно без индукционного периода.
В рудничном воздухе могут оказаться такие газы, как азот, метан, окись углерода, сернистый газ, сероводород, оксиды азота, метан, водород, тяжелые углеводороды, радон, аммиак и другие вредные газы, а также пары воды и пыль. Одни ядовитые газы образуются при взрывных работах или в результате работы…
Источник: ru.mining.wikia.com
Газ без цвета и вкуса
Вопросы. 1.Газ без цвета и вкуса. 2. Газ имеет неприятный запах. 3.Газ легче воздуха. 4.Обладает самой высокой электропроводностью. 5.Малорастворимый газ в воде. 6.Этот газ хорошо поддерживает горение. 8.Выделяется в процессе фотосинтеза.
Слайд 6 из презентации «Кислород и водород». Размер архива с презентацией 4722 КБ.
Химия 8 класс
«Состав и свойства воздуха» – Загрязнение воздуха. Исследования. Значение воздуха. Состав воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Химический состав воздуха. Охрана воздуха. Воздух, его состав и значение. Философ Анаксимен.
«Кислород и водород» – Медицина. Сера. Получение водорода. Резка и сварка металлов. Соединения элементов с кислородом. Топливо. Собирание водорода. Тайна. Пропеллент. Аппарат Киппа. Сварка и резка металлов. Способ . Применение кислорода. Водород. Военная промышленность. Пищевая промышленность. Ракетное топливо. Получение и применение водорода, кислорода. Физические свойства. Кодовый диктант. Химическая промышленность. Кислород.
«Химические реакции» – Кислотные дожди. Реакция разложения. Разминка. Самостоятельная работа. Значение реакций соединения и разложения. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Вопросов полон мир. Актуализация знаний. Лабораторный опыт. Основные типы химических реакций. Кипячение воды в чайнике. Проверка.
«Массовая доля вещества в растворе» – Метод чашечек. Массовая доля вещества в растворе. Растворы. Закрепление понятий о растворах. Массовая доля вещества. Смешивание. Проверьте свои знания. Определите концентрацию раствора. Правило креста. Что такое растворы. Способы решения задач. Масса раствора. Знаки вопроса. Диагональная модель. Тренировочные задания.
«Урок-игра по химии» – Дать определения соли и кислоты. Хлорид меди. Дать определения амфотерных оксидов. Кислотные оксиды. Определение основных оксидов. Дать определение индикатора. Напишите формулы соответствующих оксидов. Дать определения основания и щелочи. Дать определение оксида. Составить формулы. Назвать кислоты, определить заряды. Исправить ошибки. Как дается название оксида. Формула сульфата железа. Выбрать формулы солей и назвать их.
«Вода как вещество» – Методы определения состава веществ. Вода содержится в организмах животных и растений. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Химические свойства. Хлорная вода– раствор хлора в воде. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. В быту для стирки, приготовления пищи… Тяжелая вода– содержит изотоп водорода – дейтерий. Структура льда. Монокристаллы льда. Содержание.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
Содержание: Вопросы. 1.Газ без цвета и вкуса. 2. Газ имеет неприятный запах. 3.Газ легче воздуха. 4.Обладает самой высокой электропроводностью. 5.Малорастворимый газ в воде. 6.Этот газ хорошо поддерживает горение. 8.Выделяется в процессе фотосинтеза. Слайд: 6, Презентация: Кислород и водород.pptx
Источник: 5klass.net
Станьте первым!