Структурная формула этана

Почему алканы являются простейшими углеводородами?

Ответ достаточно прост – потому, что в молекулах алканов все атомы углерода имеют только одну (ординарную) связь с другими атомами (двойных или тройных связей алканы не имеют), при этом атомы углерода насыщены до предела водородом (отсюда другое название алканов) – каждый атом углерода способен образовать не более четырех ковалентных связей.

Общая формула алканов – C_nH_2n+2 (n – кол-во атомов углерода).

Первым и самым простым представителем алканов является метан – CH₄.

На рисунке изображена модель атома метана, имеющая форму правильного тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. В вершинах тетраэдра находятся атомы водорода, каждый из которых имеет одну связь с центральным атомом углерода. При этом углы между направлениями каждой пары связей (углерод-водород) равны и составляют 109°28′.

Ниже, на рисунке изображены модели метана, этана и пропана.

Из рисунка хорошо видно, что все алканы имеют одну неразветвленную цепь (нормальное строение), при этом каждый “внутренний” атом углерода образует связь с двумя соседними атомами углерода (исключение составляют крайние атомы углеродной цепи).

Формулы алканов нормального строения:

Структурные формулы алканов

Выше на рисунках приведены молекулярные формулы алканов, показывающие химические элементы, входящие в соединение, а также кол-во атомов в каждом соединении.

На практике удобнее пользоваться структурными формулами, которые показывают еще и схему связей атомов, входящих в соединение.

Структурная формула может быть расширенной (каждая ковалентная связь указана прямой линией) или сокращенной (молекула соединения разбивается на группы с отображением схемы связей между атомами углерода).

В свою очередь, сокращенные структурные формулы можно записывать несколькими различными вариантами.

Расширенные формулы пропана:

Варианты сокращенных структурных формул для пропана:

Циклоалканы

В случае, если алканы образуют кольцевые системы, их называют циклоалканами. При этом в сжатой структурной формуле кольцо изображают из отрезков прямых линий, точка пересечения которых обозначает атом углерода, при этом атомы водорода не указывают совсем.

Даже, если вы ранее не были знакомы с алканами, скорее всего, вы знаете, что метан, этан, пропан, бутан являются горючими газами, и нашли широкое применение в качестве топлива, поскольку, основной реакцией в которую вступают алканы – это реакции окисления.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Структурная формула этана

Алканы являются простейшими из углеводородов. Это насыщенные ациклические углеводороды . Их молекулы не содержат кратных связей или замкнутых цепей из атомов углерода. Алканы чаще, чем другие углеводороды, встречаются в быту. Природный газ, топливо для зажигалок, бензин, вазелин, парафин состоят главным образом из алканов.

Благодаря теории химического строения А. М. Бутлерова мы можем прямо сейчас предсказать состав и строение алканов, отталкиваясь от четырёхвалентности углерода. Рассмотрим некоторые из этих углеводородов и проследим взаимосвязь их строения и свойств.

Метан — первый из алканов. Углеродный скелет его молекулы содержит всего один атом углерода, поэтому все четыре его валентности заняты атомами водорода, что соответствует составу CH₄ :

Пространственная модель молекулы метана

Связи C—H малополярны, а молекула симметрична, поэтому взаимодействие между молекулами в метане слабое. В совокупности с небольшой молекулярной массой это приводит к низкой температуре кипения метана (—162°C), поэтому при обычных условиях метан представляет собой газ. Метан является основным компонентом природного газа и используется главным образом как топливо, потому что при его сжигании выделяется очень много энергии:

Чистый метан при поджигании на воздухе спокойно сгорает голубым пламенем. Но если метан предварительно перемешался с воздухом, наверняка произойдёт взрыв. Именно поэтому при утечке газа запрещается включать и выключать электроприборы, так как при срабатывании выключателя между контактами проскакивает искра.

Метан почти не растворяется в воде и лишён окраски и запаха . Газ, поступающий по трубам в газовые плиты, пахнет благодаря добавкам специальных веществ (одорантов), позволяющих быстро обнаружить утечку газа по запаху.

В химическом отношении метан — весьма инертное вещество, потому что связи C—H в его молекуле прочны и малополярны. При обычных условиях он почти ни с чем не взаимодействует, однако при небольшом нагревании вступает в реакцию с кислородом (сгорает), а под действием света реагирует с наиболее активными галогенами:

Очень сильное нагревание приводит к термическому разложению метана — пиролизу :

Большое промышленное значение имеет конверсия метана — взаимодействие с водяным паром при высокой температуре:

Образующаяся смесь угарного газа и водорода — синтез-газ — является сырьём для получения многих органических веществ.

Этан — следующий углеводород ряда алканов. В его молекуле два атома углерода, поэтому структурная формула этана CH₃—CH₃ :

Пространственная модель молекулы этана

Во многом этан подобен метану : состав близок, в молекуле содержатся такие же связи C—H. И действительно, этан — горючий газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, химически малоактивен, взаимодействует с хлором на свету:

Однако есть и отличия: молекулярная масса этана выше, поэтому выше температура кипения (—89°C); наличие же связи C—C позволяет этану участвовать в реакции дегидрирования без изменения углеродного скелета:

Пропан — алкан, углеродный скелет которого содержит три атома углерода. Поскольку углеродная цепь не должна быть замкнутой, два из трёх атомов будут находиться на концах цепи, а третий — в середине: CH₃—CH₂—CH₃ .

Пространственная модель молекулы пропана

Пропан «наследует» свойства этана, только температура кипения пропана ещё выше (—42°C), а взаимодействие с хлором даёт уже два продукта (замещение идёт как на центральном атоме углерода, так и на крайнем).

Обратите внимание: структурно пропан отличается от этана появлением звена —CH₂— в середине молекулы, и точно таким же звеном отличается этан от метана. Оказывается, что принцип «наследования» свойств при появлении в углеродном скелете нового звена —CH₂— соблюдается для самых разных органических веществ. Такие «родственные» друг другу вещества называются гомологами , отличающее их звено —CH₂— называется гомологической разностью , а всё семейство родственных соединений — гомологическим рядом . Все члены такого ряда отличаются друг от друга по молекулярному составу на целое число звеньев —CH₂—, поэтому можно вывести общую молекулярную формулу для всех членов гомологического ряда. В частности, состав любого алкана подчиняется общей формуле C_xH_2x+2 , где x — натуральное число.

Интересно знать! Факт принадлежности всех алканов одному гомологическому ряду можно доказать строго. Возьмём произвольный алкан, молекула которого содержит x атомов углерода, и заменим любой концевой фрагмент —CH₃ на атом водорода. Таким образом мы перейдём к алкану, содержащему на один атом углерода меньше, а состав уменьшится на гомологическую разность. Повторяя эту операцию, рано или поздно мы получим молекулу метана, а из неё — молекулу водорода H₂. Итак, мы отняли x раз звено —CH₂— и получили H₂. Значит, исходный алкан имеет состав C_xH_2x+2 и является гомологом метана (водород H₂ в гомологический ряд не включают).

Оказывается, что среди всех углеводородов только в молекулах алканов соотношение H:C по числу атомов превышает 2:1. Благодаря этому алканы отличаются от остальных углеводородов тем, что массовая доля водорода в них превышает 1/7 ≈ 14.3%, а при полном сгорании алкана воды образуется большее количество моль, чем углекислого газа. Это позволяет легко определить состав алкана C_xH_2x+2 по продуктам полного сгорания при решении задач:

Бутан содержит четырёхатомный углеродный скелет и имеет молекулярную формулу C₄H₁₀ . Однако четыре атома углерода можно соединить уже двумя способами: либо в линейную цепь, либо в разветвлённую. В результате получается два вещества одного и того же молекулярного состава, но с разной структурой, — два структурных изомера :

Изомер с разветвлённым скелетом был назван изобутаном . За счёт более компактной структуры межмолекулярное взаимодействие в нём слабее и температура кипения ниже. Отличаются изомеры и по химическим свойствам; более того, изобутан можно получить из бутана:

Дальнейшее увеличение числа атомов углерода приводит к росту количества возможных изомеров и плавному изменению физических свойств. Алканы, содержащие от 5 до 10 атомов углерода в молекуле, представляют собой, как правило, бесцветные горючие жидкости с характерным запахом , хорошо растворимые друг в друге и в неполярных органических растворителях, но не смешивающиеся с водой (алканы всплывают на её поверхность). При ещё большем увеличении молекулярной массы растут температуры плавления и кипения , уменьшается летучесть и ослабевает запах. Например, алканы диапазона C₁₈ — C₃₅ входят в состав твёрдого парафина, из которого делают свечи.

Получать алканы проще всего из нефти и природного газа, где они содержатся в большом количестве. Из химических способов получения наиболее распространённым является гидрирование ненасыщенных ациклических углеводородов при нагревании на никелевом катализаторе.

Структурная формула этана

Теория валентности сыграла важнейшую роль в развитии теории химии вообще и органической химии в особенности. Исходя из теории валентности, Кекуле предположил, что атом углерода четырехвалентен, и в 1858 г. попытался, опираясь на это предположение, представить строение наиболее простых органических молекул и радикалов [61]. В том же 1858 г. шотландский химик Арчибальд Скотт Купер (1831—1892) предложил изображать силы, соединяющие атомы (или связи , как их принято называть), в виде черточек. После того как была «построена» первая органическая молекула, стало совершенно ясно, почему органические молекулы, как правило, значительно больше и сложнее, чем неорганические.

Согласно представлениям Кекуле, углеродные атомы могут соединяться друг с другом с помощью одной или нескольких из четырех своих валентных связей, образуя длинные цепи — прямые или разветвленные. По-видимому, никакие другие атомы не обладают этой замечательной способностью в той мере, в какой обладает ею углерод.

Полезность структурных формул была настолько очевидной, что многие химики-органики приняли их сразу. Они признали полностью устаревшими все попытки изображать органические молекулы как структуры, построенные из радикалов. В результате было признано необходимым, записывая формулу соединения, показывать его атомную структуру .

поэтому не удивительно, что изменение в расположении атомов приводит к двум наборам очень разных свойств. В этиловом спирте один из шести атомов водорода присоединен к атому кислорода, в то время как в диметиловом эфире все шесть атомов водорода присоединены к атомам углерода. Атом кислорода удерживает атом водорода слабее, чем атом углерода, так что металлический натрий, добавленный к этиловому спирту, замещает водород (одну шестую общего количества). Натрий, добавленный к диметиловому эфиру, совсем не вытесняет водород. Таким образом, при составлении структурных формул можно руководствоваться химическими реакциями, а структурные формулы, в свою очередь, могут помочь понять суть реакций.

Бутлеров особенно много внимания уделил одному из типов изомерии, называемому таутомерией (динамической изомерией), при которой некоторые вещества всегда выступают как смеси двух соединений. Если одно из этих соединений выделить в чистом виде, оно сразу же частично перейдет в другое соединение. Бутлеров показал, что таутомерия обусловлена спонтанным переходом атома водорода от атома кислорода к соседнему атому углерода (и обратно).

Чтобы вполне доказать справедливость системы структурных формул, необходимо было определить структурную формулу бензола — углеводорода, содержащего шесть атомов углерода и шесть атомов водорода. Сделать это удалось далеко не сразу. Казалось, не существует такой структурной формулы, которая бы, отвечая требованиям валентности, в то же время объясняла бы большую устойчивость соединения. Первые варианты структурных формул бензола очень походили на формулы некоторых углеводородов — соединений весьма нестойких и не похожих по химическим свойствам на бензол.

Смотрите также

Цинк
Элемент цинк (Zn) в таблице Менделеева имеет порядковый номер 30. Он находится в четвертом периоде второй группы. Атомный вес – 65,37. Распределение электронов по слоям 2-8-18-2. .

Результаты ТД расчета и экспериментального исследования системы Аl – АГСВ – каталитические добавки
В данной главе представлены данные термодинамического расчета характеристик базовых систем и экспериментальные характеристики зажигания и горения исследуемых систем. .

АЛКАНЫ (ПАРАФИНЫ)

К предельным углеводородам – алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название “парафины” – от лат. parrum affinis – малоактивный.
Члены гомологического ряда предельных углеводородов отвечают общей формуле C _n H _{2 n +2} . Простейшим представителем насыщенных углеводородов является метан, структурная формула которого.

Строение молекулы метана

Приведенная структурная формула метана не отражает пространственного строения молекулы. Для рассмотрения этого строения необходимо вспомнить о формах электронных облаков и электронном строении атома углерода. Электронное строение атома углерода изображается следующим образом: 1 s 2 2 s 2 2 p 2 или схематически

Как видно, на внешней оболочке имеются два неспаренных электрона, следовательно углерод должен быть двухвалентен. Однако в подавляющем большинстве случаев углерод в органических соединениях четырехвалентен. Это связано с тем, что при образовании ковалентной связи атом углерода переходит в возбужденное состояние, при котором электронная пара на 2 s – орбитали разобщается и один электрон занимает вакантную p -орбиталь. Схематически:

В результате имеется уже не два, а четыре неспаренных электрона. Поскольку эти четыре электрона различны (2 s – и 2 p – электроны), то должны бы быть различны и связи у атома углерода, однако однозначно показано, что связи в молекуле метана равнозначны. Оказывается при “смешении” четырех орбиталей возбужденного атома углерода (одной 2 s – и трех 2 p – орбиталей) образуются четыре равноценные sp 3 – гибридные орбитали. Они имеют форму гантели, одна из половин которой значительно больше другой. Вследствие взаимного отталкивания sp 3 – гибридные орбитали направлены в пространстве к вершинам тетраэдра и углы между ними равны 109 ° 28′ (наиболее выгодное расположение).

sp 3 – Гибридизация характерна для атомов углерода в насыщенных углеводородах (алканах) – в частности, в метане.

Из рис.2 видно, что каждая sp 3 – гибридная орбиталь при перекрывании с s – орбиталью атомов водорода образует с ними четыре, так называемые, s – связи. s – Связь – это одинарная ковалентная связь, образованная при перекрывании орбиталей по прямой, соединяющей ядра атомов, с максимумом перекрывания на этой прямой. Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах, все валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109 ° 28′. Следует отметить, что в молекуле этана ( CH ₃ – CH ₃ ) одна из семи s – связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp 3 – гибридных орбиталей атомов углерода.

Первые три члена гомологического ряда алканов – метан, этан, пропан – не имеют изомеров. Четвертый член – бутан C ₄ H ₁₀ отличается тем, что имеет два изомера: нормальный бутан с неразветвленной углеродной цепью и изобутан с разветвленной цепью.

Вид изомерии, при которой вещества отличаются друг от друга порядком связи атомов в молекуле, называется структурной изомерией или изомерией углеродного скелета .
Число изомеров возрастает с увеличением в молекуле углеводорода числа углеродных атомов. Так, у пентана их 3, у гексана – 5, у гептана – 9, у октана – 18, нонана – 35, а у декана C ₁₀ H ₂₂ – уже 75.
Для изучения структурной изомерии необходимо просмотреть анимационный фильм “Структурная изомерия гексана” (данный материал доступен только на CD – ROM ).
Углеводородные цепи молекул алканов могут вращаться вокруг простых связей, принимать различные геометрические формы и переходить друг в друга. Различные геометрические формы молекул, переходящие друг в друга путем поворота вокруг C – C связей, называются конформациями или поворотными изомерами (конформерами) , а данный вид изомерии – конформационной (поворотной) изомерией.
Для изучения материала по названному виду изомерии необходимо просмотреть анимационные фильмы “Конформационная изомерия этана” и “Конформационная изомерия бутана” (данный материал доступен только на CD – ROM ). Обращаем внимание на то, что тексты, сопровождающие эти фильмы, в полном объеме перенесены в данный подраздел и ниже следуют.

Конформационная изомерия этана

“Поскольку атомы углерода, связанные одинарной, так называемой, s (сигма)- связью, могут свободно вращаться друг относительно друга, “для молекулы этана возможно бесконечное число различных расположений атомов водорода в пространстве. Эти незакрепленные, постоянно меняющиеся расположения атомов в пространстве, называются конформациями.
Конформации отличаются потенциальной энергией, т. к. атомы водорода и связи C –Н отталкиваются друг от друга тем сильнее, чем ближе друг к другу они находятся. Из бесконечного числа конформаций этана можно выделить две предельные: обладающую максимальной энергией, когда атомы водорода при разных атомах углерода наиболее приближены друг к другу (такая конформация называется заслоненной), и обладающую минимальной энергией, когда атомы водорода наиболее удалены друг от друга (такая конформация называется заторможенной). Разность энергий предельных конформаций 12 кДж/моль. Эта величина достаточно велика, чтобы утверждать, что в данный момент времени абсолютное большинство молекул этана находятся в заторможенной конформации. Вместе с тем эта величина слишком мала, чтобы препятствовать вращению одной метильной группы относительно другой.
В более сложных органических молекулах возможна большая разность энергий конформаций и тогда вращение относительно одинарной связи может быть затруднено или отсут c твовать вообще.”

Конформационная изомерия бутана

“Молекула бутана может иметь больше разнообразных конформаций. Наибольшую разность энергий имеют конформации, возникающие при вращении относительно друг друга 2-го и 3-го атомов углерода. Метильные группы значительно сильнее отталкиваются друг от друга, чем атомы водорода, поэтому разность энергий между “заслоненной” и “заторможенной” конформациями больше, чем у этана, и достигает 20 кДж/моль. Этой разности также недостаточно для того, чтобы препятствовать вращению относительно одинарных связей.
Из промежуточных конформаций выделяют “скошенную”, когда метильные группы удалены друг от друга, но находятся ближе, чем в “заторможенной” конформации.
Кроме перечисленных выше видов изомерии, для предельных углеводородов, начиная с гептана, характерна и оптическая (зеркальная) изомерия ( например , для метилэтилизопропилметана).

Для знакомства с данным видом изомерии рекомендуем просмотреть анимационный фильм “Механизм реакции бромирования алканов” (данный материал доступен только на CD – ROM ), в котором на примере 3-бром-2,3- диметилпентана – продукта реакции бромирования – затрагивается вопрос оптической (зеркальной) изомерии. В фильме показано, что в результате реакции бромирования метилэтилизопропилметана возможно образование двух продуктов – двух пространственных изомеров, отличающихся друг от друга как несимметричный предмет от своего зеркального изображения.

1) Предельные углеводороды от C ₁ до C ₁₁ выделяют фракционной перегонкой нефти, природного газа или смесей углеводородов, получаемых гидрированием угля. Реакции гидрирования угля под давлением, гидрирования окиси или двуокиси углерода в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель) при повышенной температуре имеет важное самостоятельное значение для получения предельных углеводородов.

2) Алканы получают гидрированием непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля).

3) Получение алканов можно осуществить реакцией Вюрца, заключающейся в действии металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов.

2 CH ₃ – CH ₂ Br (бромистый этил) + 2 Na ® CH ₃ – CH ₂ – CH ₂ – CH ₃ (бутан ) + 2 NaBr

4) В лабораторной практике предельные углеводороды получают декарбоксилированием карбоновых кислот при сплавлении их со щелочами. Так получают метан при нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия.

5) Метан также можно получить гидролизом карбида алюминия.

Физические свойства

В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C ₅ – C ₁₇ – жидкости, а начиная с C ₁₈ – твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов их плотности увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях ( например , в бензоле) и сами являются хорошими растворителями.
Физические свойства некоторых алканов представлены в таблице.

Таблица. Физические свойства некоторых алканов

Алмазная психология порока

(О некоторых порочных аспектах формирования ценностных психологических установок человеческого мировоззрения)

Вот у меня простой вопрос для вас.
Есть множество вещей ценней алмаза,
Но всех ценней алмазная зараза.
Так почему ж так ценится алмаз?
Вопрос духовный для себя реши.
Кто давит на твоё мировоззренье?
Чем объяснить алмазное давленье?
Ценнее ли алмаз твоей души?
Автор

Вполне естественно, что для формирования компонентов человеческой личности – мировосприятия, миропонимания и мировоззрения – мы на протяжении всей своей жизни подвергаем исследованию множество материальных предметных форм окружающей среды нашего бытия.

Однако когда в этом процессе исследования мы выделяем из общего множества материальных предметных форм, некую категорию, называемую нами материей живой, то здесь речь идёт о влиянии времени на внутреннюю структурную сущность материи. То есть, о введении времени в эту внутреннюю материальную структуру.

Вот тут, вы уж совсем удивитесь – как же это возможно – ввести понятие времени во внутреннюю структуру материи? Ведь мы привыкли считать, что время, это совершенно нематериальное понятие.

Однако – возражу я вам – возможно и ещё как возможно! И процесс этот совершенно материален. Просто все его «видят и. не видят».

Более того, я готов доказать вам эту совершенно материальную возможность при помощи всё той же побуквенной расшифровки слов великого русского языка. Только внимательно следите за логикой рассуждений.

Вы обратили внимание на то, что несколько выше мы констатировали факт разделения материи на неживую и живую. Эти наименования категорий материи существуют в обычном речевом обороте.

Учёные же, для определения этих категорий используют иную, я бы сказал, более точную терминологию. Объекты материи неживой они более точно называют неОРганическими (минеральными – N.b. миНЕРАльными = не – РА).

Объекты же материи живой, они называют ОРганическими .

Обратите внимание на то, что неживые материальные объекты не содержат ОР – Слова. А живые материальные объекты его содержат.

Следовательно, для того, чтобы неживая материя стала живой, в её структуру необходимо ввести ОР – Слово (смысл, информацию).

Но почему же невозможно в любую структуру неживой материи сразу ввести ОР – Слово?

Да просто потому, что эти объекты миНЕРАльные, то есть, не содержащие РА = не – РА.

А почему же эти объекты не – РА, то есть, не содержат РА?

Потому, что их внутренняя структура построения молекул не содержит образа фигуры ВРАщения (в – РА). То есть, внутренняя конструкция структуры их молекул построена не по кольцевому принципу, а по линейному. А в такую линейную структуру молекул невозможно ввести ОР, поскольку она не содержит параметра времени, как неотъемлемого и необходимого следствия процесса ВРАщения.

Подведём промежуточные итоги наших рассуждений.

Для того, чтобы неживая материя превратилась в живую, необходимо дополнительно придать этой неживой материи следующие смысловые параметры:

1. Ввести в её внутреннюю молекулярную структуру ОР – Слово (смысл, информацию);

2. Для того, чтобы ввести в её молекулярную структуру ОР, необходимо предварительно ввести смысловой параметр времени;

3. Для того, чтобы ввести в материальную структуру смысловой параметр времени, предварительно необходимо, чтобы её молекулярная структура имела кольцевой характер;

4. Для того, чтобы молекулярная структура материи обрела кольцевой характер, необходимо предварительно придать внутренней её структуре образ фигуры вРАщения;

5. Для того, чтобы придать этой структуре образ фигуры вРАщения, необходимо предварительно ввести смысловой параметр РА;

Не правда ли, как всё это просто (ирония)?

Напрашивается естественный вопрос – какими средствами можно осуществить такой перечень столь сложных созидательных операций?

Я вас уверяю, что есть такие волшебные средства. Я перечислю их под теми номерами, под которыми они значатся в периодической таблице Менделеева:

Сделаю несколько попутных примечаний:

1. Это единственные элементы из всей периодической таблицы Менделеева, названия которых содержит буквосочетание РОД;

2. Количество этих элементов символизирует Троицу;

3. Сумма чисел их номеров , составляет число 15, как троекратный символ человека (см. первую часть «О видимом, но невидимом»);

Теперь пройдёмся по самим названиям.

№ 1. Водород – рождающий воду, как материального носителя информации.

№ 6. Углерод – рождающий угол, как меру времени.

Углерод = (УГОЛерод) Я полагаю, что при фонетическом воплощении слова углерод, была утеряна первая буква «О». Если вы быстро произнесёте слово уголерод, то эта утеря для вас станет очевидна. Так что, слово уголерод, происходит от слова угол, а не, как принято вульгарно считать, от слова уголь. Более того, само слово уголь, происходит от слова угол. При этом, заметьте, что в слове уголь, эта буква «О», звучит весьма отчётливо. (Ну, да кого в корыстной бытовой суете нашего порочного мира волнует потеря какой-то буквы и в каком-то слове.)

№ 8. Кислород – рождающий процессы, которые мы называем окислительными.

Для того, чтобы ввести во внутреннюю структуру материи смысл времени, необходимо в молекулярную структуру материи неживой (миНЕ – РАльной) ввести угол, как меру времени. И эту задачу решает процесс введения в эту структуру элемента, называемого уголерод (рождающий угол).

Таким образом, введение уголерода (рождающего угол) решает задачу приведения молекулярной структуры материи к циклическому характеру. И завершается кольцевой формой вРАщения.

Этот процесс приведения молекулярной структуры материи к кольцевой форме происходит в три этапа – создание соединений одномерных (неорганических), создание соединений промежуточных многомерных (неорганических), создание соединений многомерных кольцевых (органических).

То есть, сам этот процесс имеет тройственный характер.

Для наглядности я продемонстрирую вам все три этапа создания перечисленных соединений. И в качестве примера приведу некоторые из таких соединений.

Ацетилен (структурная формула)

Этан (структурная формула)

Изобутан (структурная формула)

Циклопропан (структурная формула)

Тетрагидрофуран (структурная формула)

Пипередин (структурная формула)

Циклические (кольцевые, ароматические) соединения

Вы наверное заметили, какие у этих этапов весьма примечательные и очень характерные названия.

1. Соединения а-циклические, то есть не циклические. Иными словами, одномерные, линейные (ещё не содержащие смысла процесса в – РА).

2. Соединения а-лициклические, то есть, не временные (также ещё не содержащие смысла процесса в – РА). Но уже многомерные и содержащие некое подобие цикла.

3. Соединения подлинно циклические (уже содержащие смысл полноценного процесса в – РА), имеющие законченную кольцевую форму. И этим третьим этапом, уголерод (рождающий угол) заканчивает создание кольцевой формы (то есть, содержащей параметр времени) внутренней молекулярной структуры материи. И эта кольцевая форма материи, содержащая параметр времени, уже позволяет ввести в эту молекулярную структуру смысловое понятие ОР (Слова, информации), как основу материальной биологической жизни.

Таким образом, термином ОРганические с полным основанием могут называться только те соединения различных предметных форм материи, которые завершили полный процесс кольцевания. То есть, посредством РА завершили цикл формирования смысла времени в своей молекулярной структуре. И эта внутренняя молекулярная структура которых была подготовлена для введения в её внутреннюю сущность смысла ОР.

А вот этот смысл ОР и отличает материю живую от материи неживой, характер молекулярной структуры которой остался линейным.

Уголерод существует и в чистом виде (так сказать, в одиночестве), но в различных своих материальных физических предметных проявлениях. По поводу этого существования и предметных проявлениях уголерода вы можете поинтересоваться и сами. Информации на этот счёт много.

Вот, например, что говорит об этом Википедия.

Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе. Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и графита. Основная масса углерода в виде природных карбонатов (известняки и доломиты), горючих ископаемых – антрацит (94-97 % С), бурые угли (64-80 % С), каменные угли (76-95 % С), горючие сланцы (56-78 % С), нефть (82-87 % С), горючих природных газов (до 99 % метана), торф (53-56 % С), а также битумы и др. В атмосфере и гидросфере находится в виде диоксида углерода СО₂, в воздухе 0,046 % СО₂ по массе, в водах рек, морей и океанов в

60 раз больше. Углерод входит в состав растений и животных (

В организм человека углерод поступает с пищей (в норме около 300 г в сутки). Общее содержание углерода в организме человека достигает около 21 % (15 кг на 70 кг массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани. Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина).

Кругооборот углерода в природе включает биологический цикл, выделение СО₂ в атмосферу при сгорании ископаемого топлива, из вулканических газов, горячих минеральных источников, из поверхностных слоев океанических вод и др. Биологический цикл состоит в том, что углерод в виде СО₂ поглощается из тропосферы растениями. Затем из биосферы вновь возвращается в геосферу: с растениями углерод попадает в организм животных и человека, а затем при гниении животных и растительных материалов – в почву и в виде СО₂ – в атмосферу.

В парообразном состоянии и в виде соединений с азотом и водородом углерод обнаружен в атмосфере Солнца, планет, он найден в каменных и железных метеоритах.

Большинство соединений углерода, и прежде всего углеводороды, обладают ярко выраженным характером ковалентных соединений. Прочность простых, двойных и тройных связей атомов С между собой, способность образовывать устойчивые цепи и циклы из атомов С обусловливают существования огромного числа углеродсодержащих соединений, изучаемых органической химией.

В природе встречается минерал шунгит, в котором содержится как твердый углерод (≈25 %), так и значительные количества оксида кремния (≈35 %).

Я же приведу вам только парочку любопытных распространённых примеров его материальных проявлений. Причём, один из этих примеров имеет самое непосредственное отношение к нашей теме смыслов, понятий и культов.

Алма́з (от араб. ألماس‎‎, ’almās, которое идёт через арабск. из др.-греч. ἀδάμας – «несокрушимый») – минерал (N.b. миНЕ-РАл), кубическая (N.b. КУБ – три степени мерности) аллотропная форма углерода (уголерода).

Температура плавления алмаза составляет 3700-4000 °C при давлении 11 ГПа. На воздухе алмаз сгорает при 850-1000 °C, а в струе чистого кислорода горит слабо-голубым пламенем при 720-800 °C, полностью превращаясь в конечном счёте в углекислый газ. При нагреве до 2000 °C без доступа воздуха алмаз переходит в графит за 15-30 минут.

Графи́т (от др.-греч. γράφω – пишу) – минерал (N.b. миНЕ-РАл) из класса самородных элементов, одна из аллотропных модификаций углерода (уголерода).

Я полагаю, что вам теперь понятно, отчего некая категория бывших людей, отвергнувших свою изначальную богоподобную человеческую сущность, питает такое фанатичное своё вожделение (страстное желание, ст.-слав. въжделение, въжделѣти из въз- и желѣти «желать».) алмазов. При этом, захватив мировую финансово-экономическую власть, эта категория нелюдей, чрезвычайно высоко оценивает алмазы в материальном или денежном эквиваленте. А захватив мировую политическую власть и средства массовой информации, интенсивно пропагандируют на всё мировое сообщество своё неистовое вожделение алмазов и их высокую цену. А некоторые, особо фанатичные поклонники алмазов, иногда даже размалывают их и посыпают этим помолом свою пищу, как солью. Они свято верят, что таким образом вкушая время, они продляют его для самого себя.

Просто религиозное ядро этой категории нелюдей, так называемые «посвящённые», полагают, что «они» посвящены в тайну времени. И что алмаз, являясь уголеродом, то есть, рождающим угол, и будучи миНЕ-РАлом, то есть, изначально не содержащий РА, но, в то же время, обладая изначальным структурным трёхмерием, олицетворяет собой материальную концентрацию меры времени.

Поэтому, обладатель алмаза, якобы имеет возможность регулировать эту меру, то есть, управлять временем. А поскольку уголерод представляет собой основу формирования живой материи, то обладатель алмаза, управляя временем, таким образом, якобы имеет власть над живой материей в любых её проявлениях и в мировом масштабе.

Более того, алмазам, которым эти бывшие люди религиозно поклоняются, придают, как «они» полагают, уже своей властной волей свойства РА.

Вы спросите как?

«Они» их гРАнят! То есть, алмазу, посредством его обработки, придаётся форма правильного многогранника (N.b. гРАнь). При этом, сами грани этого правильного многогранника тщательно шлифуются и полируются до блеска.

После такой обработки, этот гранёный алмаз, уже называется бриллиантом. Будучи прозрачным, бриллиант начинает преломлять свет или отражать (N.b. отРАжение) его своими полированными гранями. Играя, таким образом, всеми цветами радуги (N.b. РАдуга). Хотя сам бриллиант, конечно же, не является источником света, то есть, излучателем световой энергии.

Бриллиант ценится гораздо больше, чем необработанный алмаз.

Однако, как мы с вами уже раньше говорили, человеческая сущность, это сущность не материальная, а смысловая информационно-распрядительная. Которая в своём натуральном (N.b. натура = рус. реч. богоподобие) состоянии, не может обитать в материальной среде без специальной биологической оболочки («скафандра»). И для которой, материальная среда обитания является средой чуждой.

И говоря об уголероде, как основе построения живой материи, мы говорим всего лишь, о земной биологической жизни. Принципы построения которой, впоследствии легли в основу конструкции человеческого тела (скафандра).

Таким образом, временная дыра в идеальном пространстве, которую мы называем пространством материальным, является неким трёхмерным инкубатором биологической материальной предметной жизни.

Заметьте, какая много говорящая побуквенная расшифровка слова инкубатор = ин – КУБ.

И человеческая сущность, встроенная в своё биологическое тело (скафандре) и размещённая в этом КУБЕ, трёхмерном материальном инкубаторе, снабжённая великолепным материальным РАзумным компьютером (мозгом), должна созреть и сформироваться. И при этом, обрести такие информационно-смысловые свойства, которые позволят ей по истечении срока эксплуатации тела (скафандра) или досрочного его разрушения по каким-либо внешним причинам, спокойно покинуть его. И успешно сдать выпускной (и вступительный) экзамен (суд божий) на право возвращения домой, в идеальное информационно-смысловое пространство своего дальнейшего бытия.

Подытоживая всё вышеизложенное, можно сказать следующее.

Если кто-нибудь и когда-нибудь скажет вам, что во всём этом вышеизложенном нет смысловых закономерностей. Что все эти процессы носят характер самопроизвольной случайности, то попросите этого скептика сначала вообще доказать возможность существования и проявления этой «самопроизвольности и случайности» по отношению к упорядоченной системной последовательности и удивительной логичности этих процессов. А также, вообще доказать возможность существования и проявления «самопроизвольности и случайности» по отношению к очевидной целенаправленности и совершенной осмысленности характера этих созидательных процессов.

А если кто-нибудь, когда-нибудь снова попытается убеждать вас в том, что человеческая сущность, это сущность животная, то противопоставьте вашему визави следующие вопросы:

– может ли животная сущность вообще размышлять обо всём вышеизложенном?;

– подобает ли животной сущности вообще обо всём вышеизложенном рассуждать?;

– необходимо ли животной сущности решение вышеизложенных проблем бытия?