Температура кипения октана

Химическая формула: C8h28

Международное название: n-Octane

Внешний вид: Бесцветная жидкость со специфическим запахом.

Фасовка: 200 л, 1 л

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Синонимы: n-октан, н-октан 99%, н октан, Октан

Мы предлагаем н-Октан (n-Октан) по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам в Москве:
(495) 787-01-37, 36, 38
(495) 787-43-51
и Санкт- Петербурге:
(812) 309-38-06 (многоканальный)

Октан или н-Октан, n-Октан — это органическое соединение клаccа алканов. Октаны (н-Октаны) — бесцветные жидкости со слабым запахом прямогонного бензина, неограниченно смешиваются с углеводородами, плохо растворимы в диэтиловом эфире, ацетоне и этаноле, практически не растворимы в воде.
Октаны — типичные алифатические углеводороды. При пиролизе n-Октана образуются в основном метан, этан, этилен.
Получение
Вместе с изооктаном и другими изомерами содержится в нефти, бензине прямой гонки (до 10 %), а также в большом количестве в синтетическом бензине, получаемом из CO и h3. В промышленности октан выделяют ректификацией, а затем подвергают очистке мочевиной или с помощью молекулярных сит.

Применение
При пропускании над алюмомолибденовым или алюмохромовым катализатором в присутствии водорода октан превращается (при 500 °C и давлении 1—2 Мн/м², или 10—20 кгс/см²) в смесь ароматических углеводородов (о-ксилол и этилбензол). Эта реакция дегидроциклизации — одна из основных в процессах каталитического риформинга.

Всегда в наличии по выгодным ценам

• Выгодные цены Даже при изначально низких ценах, мы предоставляем значительные скидки в зависимости от объема закупаемой продукции
• Быстрая отгрузка Четкая работа нашего склада позволяет осуществить быструю отгрузку необходимой продукции
• Высокое качество Работая напрямую с производителями по всему миру, мы обеспечиваем наших клиентов продукцией высокого качества
• Доставка по России Ускоренная доставка продукции:
  • автотранспортом;
  • железнодорожными контейнерами, вагонами;
  • авиатранспортом;
  • через транспортные компании.

Для получения подробной информации о ценах на химреактивы
и согласования условий оплаты звоните по телефонам:

в Москве:
+7 (495) 787-01-37
+7 (495) 787-43-51

в Санкт- Петербурге:
+7 (812) 309-38-06

н-Октан (N-октан, Октан)

ПРОМЫШЛЕННАЯ ХИМИЯ

• Страница:
• Главная
• Промышленная химия

н-Октан (N-октан, Октан)

Химическая формула: C8h28
Синоним: n-октан, н-октан 99%, н октан, Октан
Международное название: n-Octane
CAS No: 111-65-9
Квалификация: Имп.
Внешний вид: Бесцветная жидкость со специфическим запахом.
Фасовка: 200 л, 1 л
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Мы предлагаем н-Октан (n-Октан) по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам:
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Октан (н-Октан, n-Октан) — органическое соединение клаccа алканов. Октаны (н-Октан, n-Октан) – бесцветные жидкости со слабым запахом прямогонного бензина, неограниченно смешиваются с углеводородами, плохо растворимы в диэтиловом эфире, ацетоне и этаноле, практически не растворимы в воде.
Октаны – типичные алифатические углеводороды. При пиролизе н-октана образуются в основном метан, этан, этилен.
Получение
Вместе с изооктаном и другими изомерами содержится в нефти, бензине прямой гонки (до 10 %), а также в большом количестве в синтетическом бензине, получаемом из CO и h3. В промышленности октан выделяют ректификацией, а затем подвергают очистке мочевиной или с помощью молекулярных сит.
Применение
При пропускании над алюмомолибденовым или алюмохромовым катализатором в присутствии водорода октан превращается (при 500 °C и давлении 1—2 Мн/м², или 10—20 кгс/см²) в смесь ароматических углеводородов (о-ксилол и этилбензол). Эта реакция дегидроциклизации — одна из основных в процессах каталитического риформинга.

Температура кипения октана

О.-типичные алифатич. углеводороды. При пиролизе октана образуются в основном метан, этан, этилен; при крекинге на алюмосиликатном катализаторе возрастает выход углеводородов С₃-С₅; в присутствии ароматизирующих катализаторов (Pt/C, оксиды Сг, Мо, V на Аl₂О₃) при 450-500 °С с высоким выходом образуется смесь о-ксилола и этилбен-зола. Изооктан при нагревании до 500-570 °С превращается в смесь метана и изобутилена с небольшим содержанием этана, этилена, пропилена и водорода; при каталитич. крекинге в присутствии WS₂ при 400 °С и давлении 25 МПа или с АlСl₃ и НСl при 20-140°С образуется в основном изобутан; с алюмосиликатами при 500 °С- метан, бутан, изобутан, бутилен и изобутилен, а при 550 °С также пропилен.

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ОКТАНОВ

Октан содержится в бензиновой фракции нефти и продуктах ее деструктивной переработки, в алкилате , образуется при синтезе углеводородов по методу Фишера-Тропша. В пром-сти его выделяют из указанных продуктов ректификацией в сочетании с селективной адсорбцией на цеолитах или комплексообразованием с мочевиной. В лаб. условиях получают гидрированием октенов, по р-ции Вюрца из 1-хлорбутана и др.

Технически чистый изооктан получают димеризацией изобутилена с послед. гидрированием на никелевом или медно-хромовом катализаторе. При алккилировании изобутана изобутиленом в присутствии H₂SO₄, HF или др. кислотных катализаторов получают техн. изооктан, содержащий значит. кол-ва изомерных октанов разветвленного строения и продуктов полиалкилирования (т-ра выкипания 98-185 °С, октановое число 92-97).

Применяют октан в произ-ве ксилолов, октанола, окта-наля, а также как растворитель . Как компонент бензина большого значения не имеет из-за низкой детонац. стойкости (октановое число 19). Применение изооктана обусловлено его высокой детонац. стойкостью (октановое число принято за 100). Технически чистый изооктан используется в качестве первичного эталонного топлива для определения сортности бензина, технический-как компонент авиац. бензинов. Хим. превращ. изооктана практич. значения не имеют.

Октаны легко воспламеняются, в смеси с воздухом взрывоопасны. Нетоксичны, не обладают аллергенными и канцерогенными св-вами.

Лит.: Петров Ал. А., Химия алканов, М., 1974. А. А. Братков .

Полезные интернет ресурсы:

источник: “Химическая энциклопедия”, изд. “Советская энциклопедия”, М., 1988

Учебник с лабораторным практикумом по курсу общей химии предназначен для студентов, обучающихся по всем специальностям и направлениям технических вузов. Лабораторной работе предшествуют теоретическая часть, контрольные вопросы, примеры решения типовых задач, 15 вариантов заданий и тесты для самоконтроля с ключами. В книге даны необходимые справочные материалы.
Содержание учебника соответствует актуальным требованиям Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования.

Для бакалавров, обучающихся по техническим направлениям и специальностям..

Вниманию читателей предлагается оригинальная теоретическая работа, в которой путем расширения пространства термодинамических переменных на молекулярные системы через заимствование их из статистической физики разработаны новые теоретические основы фундаментальных положений электрохимии: строения двойного электрического слоя (ДЭС), явлений электрокапиллярности, механизма переноса заряда на межфазных поверхностях, кинетики элементарных электрохимических процессов. Получены закономерности, описывающие поверхностное натяжение на любых межфазных границах, зависимости потенциала, заряда поверхности, емкости ДЭС от молекулярных параметров контактирующей с металлом фазы. Теория эмиссии электронов распространена на электродные процессы. Разработана новая термодинамика гальванического элемента. Впервые в мировой практике обращено внимание на поляризационные эффекты контактирующей с металлом фазы. Используя квантовую статистику, удалось показать, что обычно применяемые в электрохимии соотношения Тафеля представляют частный случай общего уравнения электронной эмиссии.

Книга адресована студентам, преподавателям, а также всем, кто интересуется проблемами электрохимии..

Оригинальное учебно-методическое пособие по химии подготовлено в соответствии с требованиями ГОС РФ. Включает в себя теорию, практические задания и контроль, в том числе программированный. Укомплектовано CD диском, дублирующим тестирующие материалы. Значительное внимание уделено контролю качества подготовки специалистов по дисциплине “Химия”. Представлены: входной, промежуточный и итоговый контроль на основании тестов ФЭПО. Включены начальный тест, тесты по темам и экзамен; приводится разбор тестов. Содержит также материал для повторения, справочные материалы; имеется словарь терминов и определений.

Пособие предназначено для студентов вузов технических (не химических) направлений и специальностей, в том числе заочной и вечерней форм обучения. Удобно для самостоятельного изучения студентами курса химии. Будет также интересно широкому кругу лиц, изучающих и преподающих химию в среднеспециальных учебных заведениях и старших классах средней школы..

Учебник создан в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом по направлениям подготовки “Биология”, “Геология”, “География”, “Экология и природопользование”, “Почвоведение” (квалификация “бакалавр .
Изложены основы теории строения атомов и молекул, химической термодинамики и кинетики, теории растворов и окислительно-восстановительных процессов. Подробно представлена химия элементов и их соединений. Приведены сведения о нахождении химических элементов в природе, их биологической роли, получении простых веществ и наиболее важных соединений, а также о практическом применении этих соединений.

Для студентов классических университетов, обучающихся по нехимическим направлениям подготовки..

Новое издание учебника подготовлено в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности 060301 “Фармация”. В учебнике изложены основы токсикологической химии, биохимическая токсикология, аналитическая токсикология и частные вопросы химико-токсикологического анализа. Представленный материал отражает необходимые сведения о токсико-динамических и токсико-кинетических закономерностях абсорбции, распределения, биотрансформации и выведения ксенобиотиков, способах их изолирования из биоматериалов и определения при острых и хронических отравлениях. Обсуждаются проблемы химико-токсикологического и судебно-химического анализа при отравлениях токсикантами различных химических классов.
Учебник предназначен для студентов вузов, обучающихся по специальности “Фармация”, а также может быть использован студентами факультетов эколого-биологического направления.

Представляет теоретический и практический интерес для специалистов, работающих в области судебной медицины, клинической токсикологии и охраны окружающей среды..

Этот справочник станет незаменимым помощником старшим школьникам, студентам младших курсов и ВУЗов при подготовке к самостоятельным и контрольным работам, тестам, экзаменам, ЕГЭ. Быстро освежить в памяти полученные знания, систематизировать материал, вспомнить самые важные формулы и уравнения реакций – такие задачи призван решить сборник.

В справочник включены все разделы химии, изучаемые в старшей школе и ВУЗах: общая, неорганическая и органическая химия.

Учебное пособие содержит сведения о свойствах элементов и их соединений, базирующиеся на современных представлениях теории строения атомов, химической связи и термодинамики. Особое внимание уделено вопросу токсичности отдельных элементов и их соединений, их влиянию на экологию окружающей среды.

Для обучающихся по программам среднего профессионального образования и прикладного бакалавриата..

Температура кипения октана

О ктаны-типичные алифатич. углеводороды. При пиролизе октана образуются в осн. метан, этан, этилен; при крекинге на алюмосиликатном катализаторевозрастает выход углеводородов С₃-С₅; в присут. ароматизирующих катализаторов (Pt/C, оксиды Сг, Мо, V на Аl₂О₃) при 450-500 °С с высоким выходом образуется смесь о-ксилола и этилбен-зола. Изооктан при нагр. до 500-570 °С превращается в смесь метана и изобутилена с небольшим содержаниемэтана, этилена, пропилена и водорода; при каталитич. крекинге в присут. WS₂ при 400 °С и давлении 25 МПа или с АlСl₃ и НСl при 20-140°С образуется в осн. изобутан; с алюмосиликатами при 500 °С- метан, бутан, изобутан, бутилен и изобутилен, а при 550 °С также пропилен.

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ОКТАНОВ

Октан содержится в бензиновой фракции нефти и продуктах ее деструктивной переработки, в алкилате, образуется при синтезе углеводородов по методу Фишера-Тропша. В пром-сти его выделяют из указанных продуктов ректификацией в сочетании с селективной адсорбцией на цеолитах иликомплексообразованием с мочевиной. В лаб. условиях получают гидрированием октенов, по р-ции Вюрца из 1-хлорбутана и др.

Технически чистый изооктан получают димеризацией изобутилена с послед. гидрированием на никелевом или медно-хромовом катализаторе. При алккилировании изобутана изобутиленом в присут. H₂SO₄, HF или др. кислотных катализаторов получают техн. изооктан, содержащий значит. кол-ва изомерных октанов разветвленного строения и продуктов полиалкилирования (т-ра выкипания 98-185 °С, октановое число 92-97).

Применяют октан в произ-ве ксилолов, октанола, окта-наля, а также как р-ритель. Как компонент бензина большого значения не имеет из-за низкой детонац. стойкости (октановое число 19). Применение изооктана обусловлено его высокой детонац. стойкостью (октановое число принято за 100). Технически чистый изооктан используется в качестве первичного эталонного топлива для определения сортности бензина, технический-как компонент авиац. бензинов. Хим. превращ. изооктана практич. значения не имеют.

Химические реактивы, химическое сырье, лабораторная посуда и технические ткани для предприятий различных отраслей промышленности

Комплексные поставки химического сырья, химреактивов и технических тканей

УДОБНО, КАЧЕСТВЕННО, БЫСТРО

Каталог продукции

Изооктан
Химическая формула: C8h28
Синоним: 2,2,4-триметилпентан, н-Октан, изо-октан
Международное название: ISO-OCTANE
CAS No: 540-84-1
Квалификация: Имп.
Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость

Фасовка: бочки, 140 кг
Условия хранения: в проветриваемом сухом помещении при невысокой температуре
Спецификация

Молекулярный вес 114.2

Плотность при 15 °С, г/см3 0,695-0,699(по факт.0,6963)

Показатель преломления, n20 D , в пределах 1,391-1,392

Температура кипения при 760 мм рт.ст., град. С 99,0-99,5

2,2,4 TMP, не менее 90 %(по факт. 95,8%)

Другие iso-octanes, не более 10 % (по факт. 3,9%)

Массовая доля воды, %, не более 0,01 (по факт.0,006)

массовая доля серы, %, не более 0,0001

массовая доля азота, %, не более 0,0001

Описание
Изооктан (2,2,4-триметилпентан, изо-октан) — предельный углеводород алифатического ряда.
Изооктан — прозрачная бесцветная жидкость с запахом бензина; нерастворим в воде, растворим в обычных органических растворителях; образует азеотропные смеси, например с бензолом, метиловым и этиловым спиртами. Антидетонационные свойства изооктана приняты за 100 единиц шкалы так называемых октановых чисел.

Получение
Изо-октан вместе с другими изомерами октана содержится в небольших количествах в бензинах прямой гонки. В промышленности изооктан получают гидрированием диизобутилена над катализатором, например медно-хромовым, или алкилированием изобутана изобутиленом в присутствии концентрированной серной кислоты, AlCl3, BF3 или др. катализаторов.

Применение
Изооктан (2,2,4-триметилпентан) используют
• как добавку в производстве авиационных бензинов, к которым предъявляют требование высоких антидетонационных свойств,
• научных исследованиях и аналитической практике,
• при проведении анализов нефти на наличие хлорорганических соединений и др.