Логотип сайта Все о газоснабжении
Все о газоснабжении

  • Все о газах
  • Газификация частных домов
  • Газовая арматура
  • Газовые котлы и отопление
  • Проектирование и монтаж
  1. Главная
  2. »
  3. Проектирование и монтаж систем газоснабжения

Для получения доступа к закрытому архиву информации по строительству поделитесь этой страницей в любой из соц. сетей:


СКАЧАТЬ ПОДАРОК


Температура кипения этана

Проектирование и монтаж систем газоснабжения

  1. Температура кипения этана
    1. Содержание
  2. Температура кипения этана
    1. Содержание
    2. Свойства Править
    3. Получение Править
    4. Применение Править
    5. Интересные факты Править
  3. Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен
    1. Тренировочные задания
    2. Свежие записи
    3. Свежие комментарии
    4. Физические свойства

 

Температура кипения этана

Эта́н (лат. Ethanum ), C2H6 — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием, которое ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый [1] .

Содержание

Физические свойства

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C [2] . Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа [3] . Нерастворим в воде.

Химические свойства

Химическая формула C2H6 (рациональная СН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе даёт смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Физиологическое действие

Обладает слабым наркотическим и галлюциногенным действием (ослаблено за счёт низкой растворимости в жидкостях организма).

В промышленности

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объёму. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьём для получения этилена.

В лабораторных условиях

Основное использование этана в промышленности — получение этилена.

Предположительно, на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси [4] .

Температура кипения этана

Температура кипения этана Эта́н (лат. Ethanum ), C 2 H 6 — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и

Источник: xn--b1aeclack5b4j.xn--j1aef.xn--p1ai

 

Температура кипения этана

Эта́н — органическое соединение, член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с ме таном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием , которое ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвертый, фор мула – C2H6.

Содержание

Свойства Править

Физические свойства Править

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа.

Химические свойства Править

Химическая формула C2H6 (рациональная СН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Физиологическое действие Править

Обладает слабым наркотическим действием (ослаблено за счет низкой растворимости в жидкостях организма).

Получение Править

В промышленности Править

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объему. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьем для получения этилена.

В лабораторных условиях Править

Получение этана из иодметана:

Применение Править

Основное использование этана в промышленности — получение этилена.

Интересные факты Править

Предположительно, что на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси.

Температура кипения этана

Эта́н — органическое соединение, член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с ме таном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием , которое ослабляется ничтожной…

Источник: ru.science.wikia.com

 

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

Органическая химия — это химия углеводородов и их производных.

Основные положения теории строения органических соединений:

  1. Все атомы, образующие молекулы органического вещества, связаны в определённой последовательности согласно их валентностям.
  2. Свойства веществ зависят от строения молекул, т. е. свойства и строение взаимосвязаны между собой.
  3. Зная свойства вещества, можно установить его строение, и наоборот, химическое строение органического соединения может много сказать о его свойствах.
  4. Химические свойства атомов и атомных группировок не являются постоянными, а зависят от других атомов (атомных групп), находящихся в молекуле. При этом наиболее сильное влияние атомов наблюдается в случае, если они непосредственно связаны друг с другом.

Ниже приводятся основные термины, используемые в органической химии.

Изомерией называют явление существования органических соединений с одинаковым качественным и количественным составом, но с различными свойствами.

Изомерами называют химические соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное химическое строение и разные свойства.

Структурной называют изомерию, вызванную наличием химических соединений с одинаковым составом, но с различным порядком связи структурных элементов. Различают изомерию углеродного скелета, изомерию положения заместителя или кратной связи.

Геометрическая, или цис-транс-изомерия, — явление существования веществ с различным расположением заместителей относительно двойной связи.

Геометрическая изомерия возможна как у соединений с двойной связью, так и у алициклических соединений.

Если одинаковые группы атомов располагаются по разные стороны от плоскости π-связи, то такие соединения называют транс-изомерами, если одинаковые группы атомов располагаются по одну сторону от плоскости -связи, то такие соединения называют цис-изомерами.

Вещества, обладающие сходным химическим строением и химическими свойствами, но отличающиеся между собой на одну или несколько CH2-групп, называют гомологами. Гомологи образуют гомологичные ряды. Свой гомологичный ряд существует для каждого класса органических соединений.

Химическую связь, максимальная электронная плотность которой находится на линии связывания ядер, называют σ-связью. Химическую связь, максимальная электронная плотность которой находится вне линии связывания ядер, называют π-связью.

В молекулах органических веществ атом углерода всегда находится в одном из трёх гибридных состояний с различными типами гибридизации:

sp 3 -гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и трёх 2p-орбиталей, в результате чего образуются четыре одинаковые sp 3 -гибридные орбитали. Валентный угол 109° 28′. Атом углерода, находящийся в состоянии sp 3 , связан с четырьмя другими атомами простыми (одинарными) связями. Все эти связи являются σ-связями.

sp 2 -гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и двух 2p-орбиталей, в результате чего образуются три одинаковые sp 2 -гибридные орбитали. Валентный угол 120°. Атом углерода, находящийся в состоянии sp 2 , связан с каким-либо другим атомом двойной связью, например: >C=C C=O; >C=N–. Одна из двойных связей является σ-связью, другая — π-связью.

sp-гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и одной 2p-орбитали, в результате чего образуются две одинаковые sp-гибридные орбитали. Валентный угол 180°. Атом углерода, находящийся в состоянии sp, связан с каким-либо другим атомом тройной связью, например: –C≡C–; –C≡N. Одна из тройных связей является σ-связью, две другие — π-связями.

Углеводородами называют органические вещества, состоящие только из углерода и водорода. По составу их классифицируют на насыщенные и ненасыщенные, по строению — на алифатические, циклические и ароматические.

Алканами называют предельные алифатические углеводороды, отвечающие общей формуле CnH2n+2, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) σ-связью.

Родоначальником класса предельных углеводородов является метан, CH4. Он представляет собой газ без цвета и запаха, очень мало растворим в воде. Его температура кипения равна –162 °С, а температура плавления — –182 °С. Метан широко распространён в природе. Он образуется в результате разложения без доступа воздуха остатков животных и растительных организмов.

Метан — основной компонент природного газа, кроме того, его получают в качестве попутного газа при нефтедобыче.

Метан, как и другие представители предельных углеводородов, достаточно устойчивы химически. Они не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами (за исключением азотной), не реагируют с активными металлами.

Для метана прежде всего характерны реакции замещения, которые протекают по радикальному механизму. Этот механизм химической реакции подробнее изучают в курсе органической химии.

Взаимодействие метана с хлором протекает на свету или при температуре 300 °С. Иногда этот процесс может сопровождаться взрывом. При этом происходит последовательное замещение атомов водорода на хлор. В зависимости от соотношения в качестве основного продукта реакции могут образовываться различные хлорпроизводные:

При сгорании метана в кислороде или на воздухе выделяется углекислый газ, вода и значительное количество тепла:

Именно поэтому его используют в качестве дешёвого топлива.

Термическое разложение метана протекает по различным направления в зависимости от температуры:

При температуре около 800 °С в присутствии никелевого катализатора метан вступает во взаимодействие с водяными парами с образованием так называемого синтез-газа:

В дальнейшем из синтез-газа получают многочисленные продукты органического синтеза.

Этан — ближайший гомолог метана. Его брутто-формула C2H6, структурная формула H3C–CH3. Он представляет собой газ без цвета и запаха, очень мало растворим в воде. Его температура кипения равна –89 °С, а температура плавления –183 °С. Этан широко распространен в природе. В составе попутного газа встречается до 10—15% этана.

Так же, как и метан, этан вступает в реакции замещения:

На воздухе этан горит слабо светящимся пламенем:

Реакция дегидрирования, т. е. отщепление водорода, приводит к этилену:

Этан используют как исходное сырье для получения этилена, каучуков и т. д.

Этилен, брутто-формула C2H4, структурная формула H2C=CH2, представляет собой бесцветный газ, малорастворимый в воде. Его температура кипения равна –103,7 °С, а температура плавления –169,1 °С. Этилен в промышленности получают из этана или метана. Эти реакции были описаны выше. В лабораторной практике этилен получают с помощью реакции дегидратации (отщепления воды) от этилового спирта. Одновременно катализатором этого процесса и водоотнимающим средством является концентрированная серная кислота:

Для этилена характерны реакции присоединения. Он легко обесцвечивает раствор брома в воде или четырёххлористом углероде, присоединяет водород (реакция гидрирования), бромоводород (реакция гидробромирования) и воду (реакция гидратации):

Этилен широко применяют для синтеза различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенпроизводных, полиэтилена, окиси этилена и т. д.

Ацетилен (этин), брутто-формула C2H2, структурная формула HC=CH, представляет собой бесцветный газ, немного растворимый в воде. Его температура кипения равна –83,8 °С.

Ацетилен в промышленности получают из метана (реакция описана выше) или этана. В лабораторной практике ацетилен получают с помощью реакции карбида кальция с водой или кислотами:

Для ацетилена прежде всего характерны реакции присоединения.

В присутствии катализаторов он легко присоединяет водород, образуя вначале этилен, а потом этан:

Ацетилен обесцвечивает раствор брома в воде или четырёххлористом углероде. При этом происходит последовательное присоединение брома по кратным связям:

Присоединение хлороводорода вначале приведет к образованию хлористого винила, а затем 1,1-дихлорэтана:

Ацетилен реагирует с водой с образованием уксусного альдегида (реакция Кучерова). Катализатором в данном процессе выступают соли ртути.

При сгорании ацетилена в кислороде развивается очень высокая температура, поэтому ацетилен-кислородное пламя используют для сварки и резки металлов:

Ацетилен имеет огромное значение как исходное вещество в органическом синтезе. Из ацетилена получают уксусный альдегид, который далее перерабатывают в уксусную кислоту и её различные эфиры; винилацетилен, перерабатываемый в хлоропрен и хлоропреновые каучуки; хлорвинил и поливинилхлорид; дихлорэтан, глицерин, винилацетат, поливинилацетатный клей.

Тренировочные задания

1. Для метана верны следующие утверждения:

1) его молекула образована атомом углерода в sp-гибридном состоянии
2) это низкокипящая жидкость, хорошо растворимая в воде
3) это низкокипящий газ, плохо растворимый в воде
4) является основным компонентом природного газа
5) легко реагирует с разбавленной серной кислотой

2. Для метана верны следующие утверждения:

1) его молекула образована атомом углерода в состоянии sp2-гибридизации
2) метан реагирует с парами разбавленной азотной кислоты
3) метан обладает характерным неприятным запахом
4) сгорает на воздухе с образованием угарного газа и воды
5) сгорает на воздухе с образованием углекислого газа и воды.

3. Для этана верны следующие утверждения:

1) это бесцветный газ, немного легче воздуха
2) это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха
3) при его взаимодействии с водой образуется этиловый спирт
4) при его дегидрировании образуется этилен
5) все атомы углерода в нём — третичные

4. Для этана верны следующие утверждения:

1) оба атома углерода в его молекуле являются первичными
2) не реагирует с гидроксидом натрия
3) реагирует с серной кислотой
4) реагирует с метаном
5) обладает резким неприятным запахом

5. Для этилена верны следующие утверждения:

1) оба атома углерода в его молекуле находятся в состоянии sp2-гибридизации
2) плотность паров этилена равна плотности паров азота
3) не реагирует с водой
4) не сгорает в кислороде
5) не присоединяет хлор

6. Для этилена верны следующие утверждения:

1) при нормальных условиях это легкокипящая жидкость, хорошо растворимая в воде
2) оба атома углерода в его молекуле находятся в состоянии sp3-гибридизации
3) взаимодействует с водой с образованием уксусной кислоты
4) взаимодействует с бромной водой с образованием 1,2-дибромэтана
5) взаимодействует с водой с образованием этилового спирта

7. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) при нормальных условиях это газ, пары которого легче воздуха
2) при нормальных условиях это газ, пары которого тяжелее воздуха
3) не реагирует с бромом
4) реагирует с водой с образованием этанола
5) реагирует с водой с образованием уксусного альдегида

8. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) атомы углерода в его молекуле находятся в состоянии sp 2 -гибридизации и соединены двойной связью
2) атомы углерода в его молекуле соединены тройной связью и находятся в состоянии sp-гибридизации
3) при его сгорании в кислороде образуется угарный газ и вода
4) при его сгорании в кислороде образуется углекислый газ и вода
5) реагирует с азотом

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен Органическая химия — это химия углеводородов и их производных. Основные положения теории строения органических

Источник: himi4ka.ru

 

Полезная информация по химии

Свежие записи

Свежие комментарии

  • Олег Кузовкин к записи Тайна сожженного трупа
  • Марина к записи Биологическая роль химических элементов
  • Михаил к записи Получение серной кислоты контактным методом
  • егор к записи Получение концентрированной азотной кислоты
  • егор к записи Получение концентрированной азотной кислоты

Этан С2Н6 − газ без цвета и запаха, впервые получен Кольбе в 1848 г. электролизом концентрированного раствора ацетата калия. Он выделяется при этом на аноде за счет взаимодействия разряжающихся там ацетат-ионов, т. е. радикалов уксусной кислоты, сопровождаемого отщеплением СО2.

Кольбе первоначально считал, что здесь образуется радикал метана − метил СН3. Однако вос литра этого соединения показывал, что оно обладает удвоенным молекулярным весом С2Н6. Метил-радикал чрезвычайно мало устойчив, поэтому метильные радикалы тотчас объединяются попарно, образуя соединение СН3−СН3.

Свободные радикалы СH3 впервые удалось получить Панету в 1929 г. термическим разложением Рb(СH3)4. При этом оказалось, что метильлые радикалы так неустойчивы, что, например, в атмосфере водорода при давлении 2 мм рт ст концентрация свободных метилов уще через 0,006 с падает вдвое, а через 0,1 с они практически исчезают. Поздней были получены также чрезвычайно малоустойчивые свободные радикалы − этил, пропил и фенил.

Еще в 1924 г. Хейн сделал вывод о промежуточном образовании свободной этильцой._группы С2Н5 при электролизе этилата натрия NаС2H5, растворенного в этилате цинка Zn(С2H5)2, на основании того, что при этом на аноде выделяются эквимолярные количества этана и этилена:

В еще большой мере, чем радикал этил, к диспропорционированию склонен радикал н-пропил (образование С3Н8 и С3Н6). Наряду с этим при более высокой температуре происходит распад с образованием радикала метила (С3Н7 → С2Н4 + СН3).

Технический метод получения этана заключается в гидрировании этилена. Этан находит применение в охладительной технике. В природе он встречается иногда среди газов, выделяющихся из нефтяных скважин. Этан, подобно метану, является насыщенным углеводородом. Он не реагирует с бромной водой. В воде этан мало растворим, зато значительно растворим в спирте. Он, как и метан, горит слабо светящимся пламенем, однако отличается от метана значительно большей сжижаемостью. Его критическая точка лежит выше комнатной температуры, в то время как метан может быть сжижен лишь после сильного охлаждения под давлением.

Температура кипения этана

Этан С2Н6 − газ без цвета и запаха, впервые получен Кольбе в 1848 г. электролизом концентрированного раствора ацетата калия. Он выделяется при этом на аноде за

Источник: khimie.ru

 

Алканы, насыщенные углеводороды ( рус. алканы ; англ. alkanes ; нем. Alkane ) – Насыщенные ациклические углеводороды, имеющие общую формулу C n H 2n +2, их также называют парафинами. Большинство их химических реакций с различными реагентами начинается с разрыва связи С-Н, тогда как их распад при высоких температурах идет прежде по связям С-С. Алканы составляют значительную часть углеводородов нефтей и природных горючих газов. Из нефти и горючих газов выделены все алканы нормального строения, от метана до тритриаконтану (с 33 Н 68) включительно. Поскольку алканы содержат максимально возможное количество водорода в молекуле, то они характеризуются наибольшей массовой теплотой сгорания (энергоемкостью), а с ростом числа атомов массовая теплота сгорания алканов уменьшается (у метана 50207 кДж / кг). Вследствие низкой плотности объемная теплота сгорания алканов меньше, чем углеводородов другого строения с таким же количеством углеродных атомов в молекуле. По агрегатному составу алканы делятся на газообразные (С1-С4), жидкие (С5-С17) и твердые (начиная с С18), кристаллизующихся при 200 ? C.

Физические свойства

Г а з о п о д и б н а. способны с водой образовывать, особенно под давлением, молекулярные соединения – газогидраты, для которых температура разложения при давления 0,1 МПа и критическая температура соответственно равны: с метаном – 29 и 21,50 ? C, с этаном – 15,8 и 14,50 ? C, с пропаном 0 и 8,50 ? C. Такие гидраты часто вымерзают на внутренних стенках газопроводов. Гидраты – соединения, включения (клатраты) – представляют собой снигоподибни вещества, с общей формулой М n Н 2 О, где значение n изменяется от 5,75 до 17 в зависимости от состава газа и условий образования. Природные газы содержат в основном метан и менее 20% в сумме этана, пропана и бутана, примеси легкокиплячих жидких углеводородов – пентана, гексана и других. Кроме этого присутствуют в малом количестве оксид углерода (IV), азот, сероводород и инертные газы.

Р и д к а., Особенно нормального строения, могут в сравнительно мягких условиях окиснюватися кислородом воздуха. Они являются компонентами моторного топлива: бензина, газотурбинных (авиационных, наземных, морских) и дизельных.

Т в е р д а. выделяются из нефтяного сырья при производстве смазочных масел, поскольку они выкристаллизовываются елея, уменьшая подвижность и вызывая застывания при высоких температурах. Твердые алканы делятся на две группы веществ – собственно парафин и церезин.

До насыщенных углеводородов относятся метан CH 4, этан C 2 H 6 пропан C 3 H 8, бутан C 4 H 10 и многие другие, которые по своим химическим свойствам подобные метана. Легкие алканы, например, метан, этан, пропан и бутан – это бесцветные газы; более тяжелые – жидкости или твердые вещества. В природе они встречаются в природном газе и нефти. Поскольку алканы имеют только один ковалентная связь, они называются насыщенными.

Если формулы насыщенных углеводородов написать в ряд по возрастанию атомов углерода, то получим так называемый гомологический ряд насыщенных углеводородов, или углеводородов ряда метана. В этом ряду каждый последующий углеводород отличается от предыдущего наличием в составе молекулы одной и той же группы атомов CH 2.

Химический состав насыщенных углеводородов можно выразить одной общей формулой C n H 2n +2, где n – число атомов углерода, а 2n +2 – число атомов водорода. Названия насыщенных углеводородов имеют окончание-ан. Эти названия, за исключением первых четырех гомологов, состоящие из греческих названий числительных, которые показывают количество атомов углерода в молекуле углеводорода, и окончания-ан.

Температура кипения этана

Алканы, насыщенные углеводороды ( рус. алканы ; англ. alkanes ; нем. Alkane ) – Насыщенные ациклические углеводороды, имеющие общую формулу C n H 2n +2, их также называют парафинами.

Источник: nado.znate.ru

 

Читайте также  Закон 1314 о подключении газа
Поделитесь статьей в соц. сетях:
Вам также может быть интересно:
  • Газоанализатор многокомпонентный
  • Как из метана получить угарный газ
  • Газоанализаторы взрывозащищенные
Логотип сайта Все о газоснабжении

Станьте первым!

Оставьте комментарий
Нажмите, чтобы отменить ответ.

Данные не разглашаются. Поля, помеченные звездочкой, обязательны для заполнения

Свежие записи
  • Потери давления в трубопроводе

      Расчет потерь напора воды в трубопроводе Чтобы выбрать насос для скважины, необходимо сде

  • Постановление 870 технический регламент о безопасности
  • Постановление 549 по газу
  • Пневматические испытания газопроводов
  • Плотность смеси газов формула

Рубрики
  • Все о газах
  • Газификация частных домов
  • Газовая арматура
  • Газовые котлы и отопление
  • Проектирование и монтаж систем газоснабжения

Все материалы, расположенные на сайте  взяты из открытых источников и являются собственностью правообладателей.
Информация для правообладателей.

Политика конфиденциальности.

© 2021 ~ Все о газоснабжении ~ ~ Разработка WP-Fairytale